침전법 적정 Up
[목차]
1. 실험이론
1) 실험이론
2) 은법적정의 적정곡선
3)Mohr법
4)Fajans법
5) Volhard법
2. 실험방법
3. 실험장치
4. 결과 및 고찰
1)실험 계산 및 결과
2) 결과고찰
3) 문제풀이
5. 참고문헌
1) 실험이론
난용성염의 생성반응을 이용하는 적정을 침전법 적정(precipitation titration)이라 한다. 정량 하고자 하는 화학 종에 적당한 침전제를 가하면 난용성 침전을 만드는 반응이 많고, 이 침전을 정량적으로 회수하여 무게를 다는 법은 무게 분석법이다. 이 경우에는 침전제를 적당히 과량으로 가하여 침전의 용해를 적게 하고 정량적으로 침전시킨다. 그러나 적정법에서는 침전제를 당량되게 가해야 하고 동시에 침전반응은 가급적 완전히 일어나야 한다. 즉, 침전물의 용해도 곱이 적은것이라야 한다. 그러므로 모든 침전반응이 적정에 이용될 수는 없고 다음과 같은 조건이 갖추어져야 한다.
① 침전반응의 속도가 빨라야 하고]
② 이 반응이 일정한 화학량론에 따라 완전히 일어나는 난용성 침전이 생겨야 한다.
③ 당량점을 쉽게 구할 수 있어야 한다.
침전반응 속도가 느린 경우에는 역적정을 이용할 수 도 있다. 그리고 당량점은 적당한 지시약이 없을 때 다른 물리 화학적 방법을 이용할 수도 있다. 그런데 가장 문제되는 것은 많은 침전반응이 화학량론에 따라 일어나지 않는다는 것이다. 이를테면 아연, 니켈, 코발트, 비스무트, 망간, 알루미늄, 철, 크롬, 등은 난용성 수산화물 또는 황화물을 만든다. 그러나 이들 금속이온을 수산화나트륨이나 황화물 표준용액으로 적정할 수는 없다. 이것은 침전반응이 일정한 화학량론에 따라 일어나지 않고 경우에 따라 달라지기 때문이다. 즉, 새로 생성한 침전 입자가 자기 성분이온인 수산화이온 또는 황화이온을 세게 흡착하고 그 흡착량이 온도, 농도 등 용애그이 조건에 따라 변한다는 것이다.
많은 침전반응 주에 은이온과 할로겐화이온이 반응하여 할로겐화은 침전을 만드는 반응은 비교적 화학량론에 잘 맞게 일어난다. 그러나 이 경우에도 여러 가지 주의해야 할 점이 많다.
할로겐화은 침전법 적정에서는 침전에 의한 흡착이나 내포 때문에 생기는 오차를 막기 위하여 잘 저으면서 적정하는 것이 중요하고 또 직사광선을 받으면 은이온이 환원되어 오차가 생기기 때문에 이것을 막기 위하여 그늘진 곳에서 실험하도록 해야 한다.
2) 은법적정의 적정곡선
…(생략)
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