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화학실험 보고서 - 질산 포타슘의 용해도 실험보고서(예비, 결과 리포트) 레포트

 

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[목차]

 

1. 목표

- 질산 포타슘(KNO3)의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열()을 구하고, 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해한다.

2. 원리

        (1) 용해도

- 어떤 물질이 주어진 온도에서 일정한 부피의 용매에 평형에서 용해되는 최대량을 각 용질의 용매에 대한 용해도(solubility, 溶解度)라 정의한다.

- 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 g 수

        (2) 깁스 자유 에너지

- 주위에 관계없이 반응이 자발적인지, 비자발적인지를 나타내는 상태함수

- 등온 및 등압에서 어떤 반응의 자유에너지 변화()가 0보다 작으면 자발적이고, 0보다 크면 비자발적, 0이면 평형

        (3) 자유에너지와 화학평형

    1) 와 사이의 관계

자유에너지 변화:

표준 자유에너지 변화:

= (생성물) - (반응물)

표준 조건이 아니면 를 사용

    2) 반응지수

어떤 반응 에 대하여 ...

 

 

 

 

1. 목표

- 질산 포타슘(KNO3)의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열()을 구하고, 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해한다.

 

2. 원리

(1) 용해도

- 어떤 물질이 주어진 온도에서 일정한 부피의 용매에 평형에서 용해되는 최대량을 각 용질의 용매에 대한 용해도(solubility, 溶解度)라 정의한다.

- 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 g 수

(2) 깁스 자유 에너지()

- 주위에 관계없이 반응이 자발적인지, 비자발적인지를 나타내는 상태함수

- 등온 및 등압에서 어떤 반응의 자유에너지 변화()가 0보다 작으면 자발적이고, 0보다 크면 비자발적, 0이면 평형

(3) 자유에너지와 화학평형

1) 와 사이의 관계

자유에너지 변화:

표준 자유에너지 변화:

= (생성물) - (반응물)

표준 조건이 아니면 를 사용

 

2) 반응지수()

어떤 반응 에 대하여 는 다음과 같다.

 

3) 평형 상태에서 ( 이고, )

 

 

3. 측정값

 

KNO3 질량 (g)

결정이 생기는 온도(℃)

부피(㎖)

4.00

23.5

12.0

5.00

31.5

12.5

6.00

36.0

13.0

7.00

41.2

13.5

8.00

47.0

14.0

 

4. 결과분석

(1) 결과값 계산 ( KNO3 분자량 = 101.1 )

 

KNO3 질량 (g)

KNO3 몰수

부피(㎖)

몰농도(M)

결정이 생기는 온도(℃)

4.00

0.039564787

12.0

3.297066

23.5

5.00

0.049455984

12.5

3.956479

31.5

6.00

0.059347181

13.0 …(생략)

 

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