레포트 자료 산-염기 적정 다운로드 QD

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1. 실험제목
산-염기 적정
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2. 실험목적
?: 산이나 염기의 중화반응을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아본다.
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3. 실험원리
(1) 산; 수소이온()을 내놓을 수 있는 물질
(2) 염기; 수소이온()을 받을 수 있는 물질
(3) 중화반응
산과 염기가 반응 하여 산과 염기의 성질을 모두 잃고 염과 물이 생성되는 반응이다.
H+(aq) + OH- -> H2O(l)
H+와 OH-은 1: 1의 몰수비로 중화반응을 한다. 즉 산과 염기가 완전히 중화하려면 H+와 OH-의
몰 수가 같아야 한다.
HCl + NaOH → NaCl +
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
(4) 적정: 농도를 모르는 일정한 부피의 산(또는 염기) 용액에 농도를 아는 염기(또는 산) 용액을 조 금씩 넣어 완전히 중화하는데 필요한 부피를 측정하여 그 농도를 알아내는 실험적인 방법이다.
(5) 당량점(equivalent point)과 종말점
똑같은 당량의 반응물과 생성물이 혼합되어 적정이 이루어진 단계
당량점은 이론적인 점이고 종말점은 실제로 사용한 지시약이 색 변화하는 점이다.

(6) 몰(mol)과 몰농도(M)
1) 몰(mol)
원자나 분자와 같이 작은 입자가 아보가드로수 6.02×1023개 만큼 모인 집단을 1몰이라고 한다. 따라서 원자나 분자 1몰의 질량은 원자량이나 분자량에 g을 붙인 것과 같은 양에 해당한다.
mol = 질량/ 원자량

2) 몰농도(M)
용액 1L속에 녹아 있는 용질의 몰수로 나타내는 농도이며, 단위로는 mol/L 또는 M을 사용하다. (n : 용질의 몰수, V : 용액의 부피)
(7) 당량수와 노르말 농도(N)
1) 당량수
산 또는 염기의 몰수 당 내놓을 수 있는 수소 이온 또는 수산화 이온의 수를 당량수라 정의한다.즉, 당량수란 용질의 무게(g)을 용질의 당량(또는 g당량)으로 나눈 값이다.
2) 노르말 농도(N)
산, 염기 1L의 용액 속에 녹아 있는 용질의 당량수를 노르말 농도라고 하며 N으로 표시한다. 1염 기산과 1산염기는 노르말 농도와 몰농도가 같다.
N농도 = 용질의 당량수(eq) / 용액의 부피(L)
NA * VA = NB * VB
NA, NB; 산과 염기의 노르말 농도 VA, VB; 산과 염기의 용액의 부피
★ 노르말농도와 몰농도의 관계는
? n은 반응물에 의해 공급되거나 그것과 결합하는 수소 이온, 전자…(생략)
 

  
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