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O의 산화수는 -2이다.hwp 흔히 사용되는 산화제와 환원제.흔히 사용되는 산화제와 환원제 DownLoad 흔히 사용되는 산화제와 환원제. 예외적으로 H가 금속과 이성분 화합물을 형성할 경우 (LiH, KMnO₄, 각 원자의 산화수는 0이다. 산화제와 환원제 5. 실생활에서의 산화제와 환원제 3.hwp. 1)산화제 자신은 환원되고 다른 물질을 산화시키는 물질 →산소를 쉽게 발생하는 물질 ☞ HNO₃,CaH₂)에 산화수는 -1이다. 1) 자유원소에 있어서, O₂에서 각 원자는 모두 산화수 0을 갖는다. 산화수 산화와 환원반응을 구별하든지 또는 어떤 물질이 산화제인지 환원제인지를 구별하는 것은 반응중인 원소의 산화수 변화를 확인하면 될 것이다.. 한 물질이 산화될 때 다른 물질은 환원된다. 즉, Ba²⁺는 +2, H₂O₂. Fe + CuSO₄ ――→ FeSO₄ + Cu →산화 반응 ; Fe - 2e- → Fe²⁺(산화 ;전자 잃음) →환원 반응 ; Cu²⁺+2e- → Cu (환원 ; 전자 얻음) ※ 산화와 환원은 동시에 일어나며 주고받은 전자의 수는 같다. 산화수 4.hwp 흔히  ......

 

 

Index & Contents

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[목차]

 

1. 개요

2. 산화와 환원

3. 산화수

4. 산화제와 환원제

5. 실생활에서의 산화제와 환원제

 

 

 

 

3. 산화수

 

산화와 환원반응을 구별하든지 또는 어떤 물질이 산화제인지 환원제인지를 구별하는 것은 반응중인 원소의 산화수 변화를 확인하면 될 것이다. 어떤 원소의 산화수(oxidation number)는 화합물의 전자들이 어떤 일련의 규칙에 따라 계산되어질 때 원자가 가지거나 가진 것처럼 보이는 전하량으로써 정의된다. 화합물에 있어서 한 원소의 산화수를 결정하는 지침은 다음과 같다.

 

1) 자유원소에 있어서, 각 원자의 산화수는 0이다.

따라서 H₂, Br₂, Na, Be, K, O₂에서 각 원자는 모두 산화수 0을 갖는다.

 

2) 단원자로 구성되는 이온들에 대한 산화수는 그 이온이 가지는 전하량고 같다.

따라서 Li⁺는 +1의 산화수를 가지며, Ba²⁺는 +2, Fe³⁺는 +3, I⁻는 -1의 산화수를 갖는다.

 

3) 대부분의 화합물에 있어서 H의 산화수는 +1이고, O의 산화수는 -2이다.

예외적으로 H가 금속과 이성분 화합물을 형성할 경우 (LiH,NaH,CaH₂)에 산화수는 -1이다. 과산화수소 (H₂O₂)에서 H는 +1, O는 -1의 산화수를 갖는다.

 

4) 중성화합물에 있어서 산화수에 대한 대수합은 0이어야 한다.

즉, 다원자 이온에서 그 합은 그 이온의 전하량과 같다. 예를 들면 암모늄이온(NH₄⁺)에서 N의 산화수는 -3이고 H의 산화수는 +1이므로 산화수의 합은 -3+4(+1)=+1으로 이온의 전하량과 같다.

 

(1) 산화수의 변화에 의한 산화 환원.

→산화 수 증가 ☞ 산화

→산화 수 감소 ☞ 환원

 

(2)전자의 이동에 의한 산화 환원 설명.

Fe + CuSO₄ ――→ FeSO₄ + Cu

→산화 반응 ; Fe - 2e- → Fe²⁺(산화 ;전자 잃음)

→환원 반응 ; Cu²⁺+2e- → Cu (환원 ; 전자 얻음)

 

※ 산화와 환원은 동시에 일어나며 주고받은 전자의 수는 같다.

 

4. 산화제와 환원제

 

산화와 환원은 서로 동반하여 일어나며 다른 반응 없이 한 반응만 일어나지 않는다. 한 물질이 산화될 때 다른 물질은 환원된다.

 

1)산화제

자신은 환원되고 다른 물질을 산화시키는 물질

→산소를 쉽게 발생하는 물질 ☞ HNO₃, H₂So₄, KMnO₄, H₂O₂.

→할로겐의 단체 ☞ F₂, Cl₂, Br₂, I₂

→원자가가 큰 금속 이온 ☞ FeCl₃, SnCl₄

 

2)환원제

자신은 산화되고 다른 물질을 환원시키는 물질

→산소와 쉽게…(생략)

 

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1)산화제 자신은 환원되고 다른 물질을 산화시키는 물질 →산소를 쉽게 발생하는 물질 ☞ HNO₃, H₂So₄, KMnO₄, H₂O₂. 예외적으로 H가 금속과 이성분 화합물을 형성할 경우 (LiH,NaH,CaH₂)에 산화수는 -1이다. 예외적으로 H가 금속과 이성분 화합물을 형성할 경우 (LiH,NaH,CaH₂)에 산화수는 -1이다. 어떤 원소의 산화수(oxidation number)는 화합물의 전자들이 어떤 일련의 규칙에 따라 계산되어질 때 원자가 가지거나 가진 것처럼 보이는 전하량으로써 정의된다. 2) 단원자로 구성되는 이온들에 대한 산화수는 그 이온이 가지는 전하량고 같다. 흔히 사용되는 산화제와 환원제 DownLoad IY . 산화수 4. (1) 산화수의 변화에 의한 산화 환원. 흔히 사용되는 산화제와 환원제 DownLoad IY . 따라서 Li⁺는 +1의 산화수를 가지며, Ba²⁺는 +2, Fe³⁺는 +3, I⁻는 -1의 산화수를 갖는다. 흔히 사용되는 산화제와 환원제 DownLoad IY .zip [목차] 1. 따라서 H₂, Br₂, Na, Be, K, O₂에서 각 원자는 모두 산화수 0을 갖는다. 2) 단원자로 구성되는 이온들에 대한 산화수는 그 이온이 가지는 전하량고 같다. 산화제와 환원제 산화와 환원은 서로 동반하여 일어나며 다른 반응 없이 한 반응만 일어나지 않는다.hwp 흔히 사용되는 산화제와 환원제. 실생활에서의 산화제와 환원제 3. 실생활에서의 산화제와 환원제 3. 3) 대부분의 화합물에 있어서 H의 산화수는 +1이고, O의 산화수는 -2이다. 산화수 산화와 환원반응을 구별하든지 또는 어떤 물질이 산화제인지 환원제인지를 구별하는 것은 반응중인 원소의 산화수 변화를 확인하면 될 것이다. 흔히 사용되는 산화제와 환원제 DownLoad IY .hwp 흔히 사용되는 산화제와 환원제. 과산화수소 (H₂O₂)에서 H는 +1, O는 -1의 산화수를 갖는다. 흔히 사용되는 산화제와 환원제 DownLoad IY .hwp 흔히 사용되는 산화제와 환원제.. Fe + CuSO₄ ――→ FeSO₄ + Cu →산화 반응 ; Fe - 2e- → Fe²⁺(산화 ;전자 잃음) →환원 반응 ; Cu²⁺+2e- → Cu (환원 ; 전자 얻음) ※ 산화와 환원은 동시에 일어나며 주고받은 전자의 수는 같다. 산화제와 환원제 5.zip [목차] 1. 한 물질이 산화될 때 다른 물질은 환원된 산화제와 환원제 5. 흔히 사용되는 산화제와 환원제 DownLoad IY . 산화와 환원 3.흔히 사용되는 산화제와 환원제 DownLoad 흔히 사용되는 산화제와 환원제.hwp. 산화수 산화와 환원반응을 구별하든지 또는 어떤 물질이 산화제인지 환원제인지를 구별하는 것은 반응중인 원소의 산화수 변화를 확인하면 될 것이다. 화합물에 있어서 한 원소의 산화수를 결정하는 지침은 다음과 같다. 개요 2. 흔히 사용되는 산화제와 환원제 DownLoad IY . 흔히 사용되는 산화제와 환원제 DownLoad IY . 1) 자유원소에 있어서, 각 원자의 산화수는 0이다.hwp 흔히 사용되는 산화제와 환원제. 4) 중성화합물에 있어서 산화수에 대한 대수합은 0이어야 한다. →산화 수 증가 ☞ 산화 →산화 수 감소 ☞ 환원 (2)전자의 이동에 의한 산화 환원 설명.hwp. 과산화수소 (H₂O₂)에서 H는 +1, O는 -1의 산화수를 갖는다. 4) 중성화합물에 있어서 산화수에 대한 대수합은 0이어야 한다.흔히 사용되는 산화제와 환원제 DownLoad IY .hwp 흔히 사용되는 산화제와 환원제. →할로겐의 단체 ☞ F₂, Cl₂, Br₂, I₂ →원자가가 큰 금속 이온 ☞ FeCl₃, SnCl₄ 2)환원제 자신은 산화되고 다른 물질을 환원시키는 물질 →산소와 쉽게…(생략) 흔히 사용되는 산화제와 환원제. →할로겐의 단체 ☞ F₂, Cl₂, Br₂, I₂ →원자가가 큰 금속 이온 ☞ FeCl₃, SnCl₄ 2)환원제 자신은 산화되고 다른 물질을 환원시키는 물질 →산소와 쉽게…(생략) 흔히 사용되는 산화제와 환원제.hwp 흔히 사용되는 산화제와 환원제. (1) 산화수의 변화에 의한 산화 환원. 즉, 다원자 이온에서 그 합은 그 이온의 전하량과 같다.hwp 자료문서 (Down). 산화와 환원 3. 예를 들면 암모늄이온(NH₄⁺)에서 N의 산화수는 -3이고 H의 산화수는 +1이므로 산화수의 합은 -3+4(+1)=+1으로 이온의 전하량과 같다.hwp 흔히 사용되는 산화제와 환원제. 한 물질이 산화될 때 다른 물질은 환원된. 흔히 사용되는 산화제와 환원제 DownLoad IY . 산화제와 환원제 산화와 환원은 서로 동반하여 일어나며 다른 반응 없이 한 반응만 일어나지 않는다. 어떤 원소의 산화수(oxidation number)는 화합물의 전자들이 어떤 일련의 규칙에 따라 계산되어질 때 원자가 가지거나 가진 것처럼 보이는 전하량으로써 정의된다.. 따라서 Li⁺는 +1의 산화수를 가지며, Ba²⁺는 +2, Fe³⁺는 +3, I⁻는 -1의 산화수를 갖는다. 따라서 H₂, Br₂, Na, Be, K, O₂에서 각 원자는 모두 산화수 0을 갖는다.hwp 흔히 사용되는 산화제와 환원제. 4. 4.. 3) 대부분의 화합물에 있어서 H의 산화수는 +1이고, O의 산화수는 -2이다. Fe + CuSO₄ ――→ FeSO₄ + Cu →산화 반응 ; Fe - 2e- → Fe²⁺(산화 ;전자 잃음) →환원 반응 ; Cu²⁺+2e- → Cu (환원 ; 전자 얻음) ※ 산화와 환원은 동시에 일어나며 주고받은 전자의 수는 같다. 흔히 사용되는 산화제와 환원제 DownLoad IY . 흔히 사용되는 산화제와 환원제 DownLoad IY . 화합물에 있어서 한 원소의 산화수를 결정하는 지침은 다음과 같다. 1)산화제 자신은 환원되고 다른 물질을 산화시키는 물질 →산소를 쉽게 발생하는 물질 ☞ HNO₃, H₂So₄, KMnO₄, H₂O₂. →산화 수 증가 ☞ 산화 →산화 수 감소 ☞ 환원 (2)전자의 이동에 의한 산화 환원 설명. 개요 2.hwp 흔히 사용되는 산화제와 환원제. 산화수 4.흔히 사용되는 산화제와 환원제 DownLoad 흔히 사용되는 산화제와 환원제. 1) 자유원소에 있어서, 각 원자의 산화수는 0이다. 즉, 다원자 이온에서 그 합은 그 이온의 전하량과 같다. 예를 들면 암모늄이온(NH₄⁺)에서 N의 산화수는 -3이고 H의 산화수는 +1이므로 산화수의 합은 -3+4(+1)=+1으로 이온의 전하량과 같다.hwp 흔히 사용되는 산화제와 환원제.hwp 자료문서 (Down.