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Index & Contents

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Chapter 2. 열역학 개념과 정의

 

이 장에서는 열역학의 기초가 되는 개념과 정의를 소개하며, 그 기초원리를 열역학 문제에 적용할 수 있는 능력 배양하는 것이 목적이지 열역학을 통하여 알게 되는 많은 식들을 암기하여 문제를 풀어 가는 것이 궁극적인 목표가 아니다. (많은 식들을 암기하는 것은 아무 도움이 되지 않는다.)

 

2.1 열역학 시스템과 검사체적

(Thermodynamic system & control volume)

 

1. 열역학 시스템(System, Control mass) : 문제의 해결을 위 해서 관심의 대상이 되는 한정되고 동일성을 갖는 물질로 정의하며 질량이 항상 일정하다. 과정 중에 열과 일은 계의 경계를 통과한다.

 

2. 열역학 검사체적(Control volume) : 어떤 장치 내로 또는 바깥으로 나가는 질량유동을 포함하는 장치로 구성되게 된 다. 검사체적의 표면을 검사면(control surface)이라 하며 질량뿐만 아니라 열과 일도 검사면을 지나 이동할 수 있다.

 

3. 고립계 (isolated system) : 어떤 방법으로든 주위에 의해 영향을 받지 않는 계이다. 즉 계의 경계를 지나는 열과 일 이 없다는 것을 의미한다.

 

2.2 미시적 관점과 거시적 관점과의 관계

(Microscopic vs. Macroscopic point of view)

 

1. 미시적 관점(Microscopic view) : 시스템을 구성하고 있는 원자 하나 하나의 위치와 속도 등을 통해서 시스템 전체를 해석한다. 정육면체의 한 변의 길이가 25mm인 경우에 원 자수가 약 1020개로서 이에 해당하는 3차원 방정식이 필요 하므로 대형 컴퓨터로서도 거의 불가능하다. 따라서 통계 적인 고찰과 확률 이론을 기초로 하여 모든 입자들의 평균 값을 취하는 통계적인 접근 방법이며 이러한 방법을 통계 열역학에서 다루고 있다.

 

2. 거시적 관점(Macroscopic view) : 시스템 전체의 평균적인 결과를 고찰하여 시스템의 열역학적 상태를 파악하는 방법 으로 우리가 배우는 열역학에서 다루게 된다. 이러한 방법 으로는 직접 또는 간접적으로 측정이 가능하고 계산이 가 능한 양(압력, 부피, 질량)들을 통하여 열역학을 해석하게 된다.

 

2.3 물질의 상태와 상태량

 

시스템이 어떤 변화도 하지 않고 있을 때 모든 상태량은 전체 시스템을 …(생략)

 

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