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Intro ......

 

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Index & Contents

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b. 표준 자유에너지 변화

표준 자유에너지 변화(△G0): 표준 상태에서 진행되는 반응의 자유에너지 변화

△G0rxn = Σn△G0f(생성물) - Σm△G0f(반응물)

표준 생성 자유에너지(△G0f): 표준 상태의 원소로부터 1 mol의 화합물을 합성할 때 발생하는 자유에너지, 안정한 상태로 존재하는 원소의 △G0f = 0.

c. △G = △H - T△S 식의 응용

 

*온도와 화학반응

 

△H △S △G

+ + 고온에서(T가 클때)만 자발적, 저온에서는 역반응이 자발적

+ - △G가 항상 양, 모든 온도에서 역반응이 자발적

- + △G가 항상 음, 모든 온도에서 정반응이 자발적

- - 저온에서는 자발적, 고온에서는 역반응이 자발적

 

*온도변화에 따른 액체의 증기압은 다음 같이 주어지는 Clausius-Clapeyron 식에 따라 변한다.

 

식에서는 몰랄 증발 엔탈피이다. 위의 식에서 증발열이 온도와 무관하다고 가정하고 적분하면 다음과 같은 식이 된다.

 

여기서 I는 적분상수이다. 다음과 같이 주어지는 임의의 두 온도에서의 증기압의 관계로부터

 

 

증발 엔탈피를 구할 수 있다. 식 (2)는 증기압의 ln 값을 절대온도의 역수에 대하여 도시하는데 사용된다. 증발 엔탈피는 편차가 가장 적은 선의 기울기로부터 계산할 수 있다.

　본 실험에서는 대략 300 - 760 mmHg의 압력범위에서 동역학적 방법(dynamic method)에 의해 액체의 증발 압력을 측정하고, 이 결과로부터 평균 증발 엔탈피를 계산하고자 한다. 이 실험에서 임의의 압력에서 끓는점을 결정함으로서 액체의 증기압을 측정할 수 있다. 이와 같이 제한된 압력 하에서 액체의 끓는점을 측정하는 과정은 동역학적 방법이 된다. 이와는 달리, 임의로 선택된 온도에서 증기압을 측정하는 것을 정류법(static method)라 한다.

 

*상변화 : 물질의 상태

물질의 상태는 크게 고체, 액체, 기체로 나누어진다.

 

 

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